A. Pilihan Ganda
- H2S dapat dioksidasi oleh KMnO4 menghasilkan antara lain K2SO4 dan MnO2. Dalam reaksi tersebut setiap mol H2S melepaskan ….
- 2 mol elektron D. 7 mol elektron
- 4 mol elektron E. 8 mol elektron
- 5 mol elektron
Penyelesaian :
H2S K2SO4
4H2O + S-² SO42 + 8H+ + 8e
- Di antara reaksi-reaksi tersebut di bawah ini yang merupakan contoh reaksi redoks adalah ….
Penyelesaian :
Reaksi redok adalah reaksi yang mengalami oksidasi (kenaikan bilangan oksidasi) dan reduksi (penurunan bilangan oksidasi).
- Sebagian dari daur nitrogen di alam, adalah sebagai berikut Urutan bilangan oksidasi nitrogen dimulai dari N2, adalah ….
- -3 ; 0 ; +1 ; +3 D. 0 ; 3 ; +4 ; +5
- 0 ; +2 ; +4 ; 5 E. 0 , +1 ; +3 ; +5
- -3 ; +1 ; +2 ; +3
Penyelesaian :
N2 bilangan oksidasinya 0
N O bilangan oksidasi N = +2
+2 -2
N O3 bilangan oksidasi N = +5
5 -6
N O2 bilangan oksidasinya N = +4
+4 -4
- Reaksi-reaksi di bawah ini yang termasuk reaksi redoks adalah ….
- AgCl (s) + 2NH3 (aq) Ag(NH3)2Cl (aq)
- NaOH (aq) + CH3COOH (aq) CH3COONa (aq) + H2O (l)
- AgNO3 (aq) + NaCl (aq) AgCl (s) + NaNO3 (aq)
- OH- (aq) + Al(OH)3 (s) AlO2- (aq) + 2H2O(l)
- Hg (NO3)2 (aq) + Sn (s) Hg (s) + Sn(NO3)2 (aq)
Penyelesaian :
Ag NO3 (aq) + Na Cl (aq) Ag Cl (s) + Na NO3 (aq)
2 -2 1 -1 1 -1 1 -1
mengalami oksidasi
- Reaksi berikut :
Harga koefisien a, b, c, d supaya reaksi di atas setara adalah ….
- 2, 2, 5 dan 1 D. 5, 6, 3 dan 1
- 6, 1, 5 dan 3 E. 4, 1, 5 dan 2
- 6, 5, 1 dan 3
Penyelesaian :
3Br (g) + 6 OH- (aq) 1 BrO3- + 5 Br- (aq) + 3 H2O (l)
a = 6 ; b = 1 ; c = 5 ; d = 3
- Reaksi redoks :
2KMnO4 (aq) + 5H2C2O4 (aq) + 3H2SO4 (aq)
2MnO4 (aq) + 10 CO2 (g) + K2SO4 (aq) + 8H2O (l)
Setengah reaksi oksidasi dari reaksi tersebut adalah ….- MnO4-(aq) + 8 H+ (aq) + 5e Mn2+ (aq) + 4H2O (l)
- MnO4-(aq) + 2H2O (l) + 3e MnO2 (s) + 4OH- (aq)
- H2C2O4 (aq) 2CO2 (g) + 2H+ (aq) + 2e
- CO2- (aq) + 2H+ (aq) + 2e H2C2O4 (aq)
- 2H2SO4 (aq) 2H2O (l) + 2SO2 (g) + O2 (g)
Penyelesaian :
2KMnO4 (aq) + 5H2C2O4 (aq) + 3H2SO4 (aq)
2MnO4 (aq) + 10 CO2 (g) + K2SO4 (aq) + 8H2O (l)
Setengah reaksi redoks :
- Reaksi redoks berikut :
a H2O2 (l) + b Fe2+ (aq) + c H+ (aq) d Fe3+ (aq) + e H2O (l)
Harga a, b, dari c berturut-turut ialah ….- 1,1,1 D. 2,2,1
- 1,2,3 E. 2,1,2
- 1,2,1
Penyelesaian :
- Reaksi redoks yang sudah mengalami penyetaraan ialah ….
- I2 (s) + S2O3 (aq) 2I- (aq) + SO42- (aq)
- Al2O3 (s) + C (s) Al (s) + CO2 (g)
- AgOH (s) + H+ (aq) Ag2+(aq) + H2O (l)
- ClO- (aq) + Cl- (aq) + H+ (aq) H2O (l) + Cl2 (g)
- MnO2(s) + 4H+ (aq) + 2Cl- (aq) Mn2+(aq) + 2H2O (l) + Cl2 (g)
Penyelesaian :
MnO2 (s) + 4H+ (aq) + 2Cl- (aq) Mn2+ (aq) + 2H2O (l) + Cl2 (g)
Setara bila :
1. Jumlah muatan kiri = muatan kanan
2. Jumlah unsur sebelah kiri = jumlah unsur sebelah kanan.
- Suatu unsur transisi memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut :
Tingkat oksidasi tertinggi dari unsur tersebut adalah ….
- +7 D. +3
- +5 E. +2
- +4
Penyelesaian :
Elektron terluar menentukan jumlah bilangan oksidasi.
- Reaksi berikut yang merupakan redoks adalah ….
- AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3
- Cl2 + SO2 + H2O HCl + H2SO4
- MgO + H2O Cu2 + H2O
- CuO + 2H Cu2 + H2O
- SO3 + KOH K2SO4 + H2O
Penyelesaian :
Karena dalam reaksi tersebut mengalami reaksi reduksi dan oksidasi.
- Suatu reaksi redoks :
aBr2 (aq) + bOH- (aq) cBrO3- (aq) + dBr- (aq) + eH2O (l)
Harga a, b, c dan a berturut-turut agar reaksi di atas setara adalah ….- 3, 6, 1, 5, 3 D. 6, 1, 3, 5, 3
- 3, 6, 5, 1, 3 E. 1, 5, 3, 6, 3
- 6, 1, 5, 3, 3
Penyelesaian :
3Br2 (aq) + 6OH- (aq) 1BrO3- (aq) + 5Br- (aq) + 3H2O (l)
- Pada persamaan oksidasi reduksi berikut (belum setara),
KMnO4(aq) + KI(aq) + H2SO4 MnSO4(aq) + I2 aq) + K2SO4(aq) + H2O(l)
- +14 menjadi +8 D. -1 menjadi +2
- +7 menjadi +2 E. -2 menjadi +2
- +7 menjadi -4
Penyelesaian :
KMnO4 = B.O K = +1
B.O Mn = x
B.O O = -2
1 + x – 8 = O x = +7
MnSO4 = Mn B.O = +2
- Pada reaksi :
4HCl (aq) + 2S2O3-2 (aq) 2S (s) + 2SO2 (g) + 2H2O (l) + 4Cl- (aq)
bilangan oksidasi S berubah dari ….- +2 menjadi 0 dan +4 D. +5 menjadi +2 dan 0
- +3 menjadi 0 dan +4 E. +6 menjadi -2 dan +4
- +4 menjadi 0 dan +2
Penyelesaian :
- Bilangan oksidasi klor dalam senyawa natrium hipoklorit, kalium klorit dan kalium klorat berturut-turut adalah ….
- +3 +5 +7 D. -1 +3 +5
- +1 +5 +7 E. -1 +1 +3
- +1 +3 +5
Penyelesaian :
Natrium hipoklorit, Kalium klorit, Kalium klorat.
- Perhatikan persamaan reaksi :
Unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi pada persamaan reaksi tersebut adalah ….
- Cr dan Cl D. H dan O
- K dan Cl E. O dan Cl
- Cr dan H
Penyelesaian :
Cr dan Cl
- Bilangan oksidasi Br tertinggi terdapat pada senyawa ….
- Fe(BrO2)3 D. AlBr3
- Ca(BrO)2 E. PbBr4
- HBrO4
Penyelesaian :
A. BrO2- x-4 = -1 x = 3 Bilangan oksidasi Br dalam BrO2- = +3
B. BrO- x – 2 = -1 x = +1 Bilangan oksidasi Br dalam BrO- = +1
C. BrO4- x – 8 = -1 x = +7 Bilangan oksidasi Br dalam BrO4- = +7
D. Br- x = -1 Bilangan oksidasi Br dalam Br- = -1
E. PbBr4 - x = -1 Bilangan oksidasi Br dalam PbBr4- = -1
- Bilangan oksidasi atom Cl tertinggi di antara senyawa berikut adalah ….
- KCl D. KClO3
- KclO E. KClO2
- CaO2
Penyelesaian :
Bilangan oksida Cl dalam :
- KCl = -1
- KClO3= +5
- KClO = +1
- KClO2= +3
- CaCl2= -1
- Perhatikan reaksi redoks :
- 1 : 3 D. 3 : 2
- 3 : 1 E. 1 : 6
- 2 : 3
Penyelesaian :
Perbandingan mol dengan adalah 1 : 3
- Persamaan reaksi berikut :Mempunyai harga a, b, c, d berturut-turut ….
- a = 14, b = 6, c = 2 d = 7
- a = 6, b = 14, c = 2 d = 7
- a = 6, b = 14, c = 1 d = 7
- a = 2, b = 2, c = 5 d = 3
- a = 3, b = 5, c = 1 d = 2
Penyelesaian :
- Di antara persamaan reaksi berikut, yang merupakan reaksi redoks adalah ….
- NaOH (s) + HCl (aq) NaCl (aq) + H2O (l)
- CaSO4 (aq) + 2 LiOH (aq) Ca(OH)2 (s) + Li2SO4 (aq)
- Mg(OH)2 (s) + 2 HCl (aq) MgCl2 (aq) + 2 H2O (1)
- BaCl12 (aq) + H2SO4 (aq) BaSO4 (s) + 2 HCl (aq)
- MnO2 (s) + 4 HCl (aq) MnCl2 (aq) + 2 H2O (1) + Cl2 (g)
Penyelesaian :
Yang merupakan reaksi redoks :
MnO2 (s) + 4 HCl (aq) MnCl2 (aq) + 2 H2O (1) + Cl2 (g)
- Suatu reaksi redoks :
Harga a, b, c, d, dan e berturut-turut agar reaksi di atas setara adalah ….
- 3, 6, 1, 5, dan 3 D. 6, 1, 3, 5, dan 3
- 3, 6, 5, 1, dan 3 E. 1, 5, 3, 6, dan 3
- 6, 1, 5, 3, dan 3
Penyelesaian :
a Br2 (aq) + b OH- (aq) c BrO3- (aq) + d Br- (aq) + e H2O (1)
Persamaan setaranya :
3 Br2 (aq) + 6 OH- (aq) BrO3- (aq) + 5 Br- (aq) + 3 H2O (1)
Jadi a = 3, b = 6, c = 1, d = 5 dan e = 3.
- Diketahui persamaan reaksi redoks :
Cr2O72- (aq) + a Fe2+ (aq) + H (aq) b Cr3+ (aq) + c Fe3+ (aq) + H2O (1)
Jika persamaan reaksi disetarakan, harga koefisien a, b dan c masing-masing adalah ….- 6, 3 dan 6 D. 3, 4 dan 3
- 6, 2 dan 6 E. 3, 2 dan 3
- 4, 3 dan 5
Penyelesaian :
Cr2O72- (aq) + a Fe2+ (aq) + H (aq) b Cr3+ (aq) + c Fe3+ (aq) + H2O (1)
Disetarakan menjadi :
2 Cr2O72- (aq) + 6 Fe2+ (aq) + 14 H (aq) 2 Cr3+ (aq) + 6 Fe3+ (aq) + 7 H2O (1)
Jadi koefisien a = 6, b = 2, dan c = 6
- Bilangan oksida Cl dari -1 sampai dengan +7. Ion atau molekul manakah di bawah ini yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi adalah ….
- Cl2 dan HClO4 D. Cl2 dan KClO3
- HCl dan HClO2 E. Cl- dan NaClO4
- ClO2 dan HClO3
Penyelesaian :
Disproporsionasi atau auto redoks, Clor, Br dan I dapat mengalami auto redoks, artinya sebagian dioksidasi, sebagian lagi direduksi. Cl, Br dan I dapat memiliki Bilangan oksidasi dari -1 sampai dengan +7.
sumber : https://agisnailmi.blogspot.co.id/2014/05/kumpulan-soal-soal-dan-pembahasan.html?showComment=1485137302349#c4830429107388132812
B. Isian
- Determine the oxidation number of the elements in each of the following compounds:
a. H2CO3
b. N2
c. Zn(OH)42-
d. NO2-
e. LiH
f. Fe3O4 - Identify the species being oxidized and reduced in each of the following reactions:
a. Cr+ + Sn4+ Cr3+ + Sn2+
b. 3 Hg2+ + 2 Fe (s) 3 Hg2 + 2 Fe3+
c. 2 As (s) + 3 Cl2 (g) 2 AsCl3 - Would you use an oxidizing agent or reducing agent in order for the following reactions to occur?
a. ClO3- ClO2
b. SO42- S2-
c. Mn2+ MnO2
d. Zn ZnCl2 - Write balance equations for the following redox reactions:
a. NaBr + Cl2 NaCl + Br2
b. Fe2O3 + CO Fe + CO2 in acidic solution
c. CO + I2O5 CO2 + I2 in basic solution - Write balanced equations for the following reactions:
a. Cr(OH)3 + Br2 CrO42- + Br- in basic solution
b. O2 + Sb H2O2 + SbO2- in basic solution
c. HCOOH + MnO4- CO2 + Mn2+ in acidic solution
d. ClO2- ClO2 + Cl- in acidic solution - Write the balanced half reactions of the following reactions:
a. NiO2 + 2 H2O + Fe Ni(OH)2 + Fe(OH)2 in basic solution
b. CO2 + 2 NH2OH CO + N2 + 3 H2O in basic solution
c. 2 H+ + H2O2 + 2 Fe2+ 2 Fe3+ + 2 H2O in acidic solution
d. H+ + 2 H2O + 2 MnO4- + 5 SO2 2 Mn2+ + 5 HSO4- in acidic solution
Tidak ada komentar:
Posting Komentar