REAKSI REDOKS

 

A. Pilihan Ganda

1. H₂S dapat dioksidasi oleh KMnO₄ menghasilkan antara lain K₂SO₄ dan MnO₂. Dalam reaksi tersebut setiap mol H₂S melepaskan ….
   1. 2 mol elektron                         D.   7 mol elektron
   2. 4 mol elektron                         E.    8 mol elektron
   3. 5 mol elektron

Jawaban : E

Penyelesaian :
H₂S K₂SO₄
4H₂O + S-² SO₄² + 8H⁺ + 8e

1. Di antara reaksi-reaksi tersebut di bawah ini yang merupakan contoh reaksi redoks adalah ….
   1. AgNO₃(aq) + NaCl(aq) AgCl(s) + NaNO₃(aq)
   2. 2KI(aq) + Cl₂(aq) I₂(s) + 2KCI(aq)
   3. NH₃(aq) + H₂O(l) NH₄⁺(aq) + OH^-(aq)
   4. NaOH(aq) + CH₃COOH(aq) CH₃COONa(aq) + H₂O(l)
   5. Al₂O₃(S) + 2NaOH(aq) 2NaAlO₂(aq) + H₂O(l)

Jawaban : B

Penyelesaian :
Reaksi redok adalah reaksi yang mengalami oksidasi (kenaikan bilangan oksidasi) dan reduksi (penurunan bilangan oksidasi).

1. Sebagian dari daur nitrogen di alam, adalah sebagai berikut Urutan bilangan oksidasi nitrogen dimulai dari N₂, adalah ….

1. -3 ; 0 ; +1 ; +3                         D.   0 ; 3 ; +4 ; +5
2. 0 ; +2 ; +4 ; 5                           E.    0 , +1 ; +3 ; +5
3. -3 ; +1 ; +2 ; +3

Jawaban : B

Penyelesaian :
N2   bilangan oksidasinya 0
N   O bilangan oksidasi N = +2
+2 -2
N O₃ bilangan oksidasi N = +5
5  -6
N O2 bilangan oksidasinya N = +4
+4 -4

1. Reaksi-reaksi di bawah ini yang termasuk reaksi redoks adalah ….
   1. AgCl (s) + 2NH₃ (aq) Ag(NH₃)₂Cl (aq)
   2. NaOH (aq) + CH₃COOH (aq) CH₃COONa (aq) + H₂O (l)
      1. AgNO₃ (aq) + NaCl (aq) AgCl (s) + NaNO₃ (aq)
      2. OH^- (aq) + Al(OH)₃ (s) AlO₂^- (aq) + 2H₂O(l)
      3. Hg (NO₃)₂ (aq) + Sn (s) Hg (s) + Sn(NO₃)₂ (aq)

Jawaban : C

Penyelesaian :
Ag NO₃ (aq) + Na Cl (aq) Ag Cl (s) + Na NO₃ (aq)
2  -2                  1   -1             1   -1          1    -1
mengalami oksidasi

1. Reaksi berikut :

3Br (g) + a OH^- (aq)   b BrO₃^- + c Br^- (aq) + d H₂O (l)
Harga koefisien a, b, c, d supaya reaksi di atas setara adalah ….

1. 2, 2, 5 dan 1                            D.   5, 6, 3 dan 1
2. 6, 1, 5 dan 3                            E.    4, 1, 5 dan 2
3. 6, 5, 1 dan 3

Jawaban : B

Penyelesaian :
3Br (g) + 6 OH^- (aq)   1 BrO₃^- + 5 Br^- (aq) + 3 H₂O (l)
a = 6  ;  b = 1  ;  c = 5  ;  d = 3

1. Reaksi redoks :
   2KMnO₄ (aq) + 5H₂C₂O₄ (aq) + 3H₂SO₄ (aq)
   2MnO₄ (aq) + 10 CO₂ (g) + K₂SO₄ (aq) + 8H₂O (l)
   Setengah reaksi oksidasi dari reaksi tersebut adalah ….
   1. MnO₄^-(aq) + 8 H⁺ (aq) + 5e Mn²⁺ (aq) + 4H₂O (l)
   2. MnO₄^-(aq) + 2H₂O (l) + 3e MnO₂ (s) + 4OH^- (aq)
   3. H₂C₂O₄ (aq) 2CO₂ (g) + 2H⁺ (aq) + 2e
   4. CO₂^- (aq) + 2H⁺ (aq) + 2e H₂C₂O₄ (aq)
   5. 2H₂SO₄ (aq) 2H₂O (l) + 2SO₂ (g) + O₂ (g)

Jawaban : A

Penyelesaian :
2KMnO₄ (aq) + 5H₂C₂O₄ (aq) + 3H₂SO₄ (aq)
2MnO₄ (aq) + 10 CO₂ (g) + K₂SO₄ (aq) + 8H₂O (l)
Setengah reaksi redoks :

1. Reaksi redoks berikut :
   a H₂O₂ (l) + b Fe₂⁺ (aq) + c H⁺ (aq) d Fe₃⁺ (aq) + e H₂O (l)
   Harga a, b, dari c berturut-turut ialah ….
   1. 1,1,1                                        D.   2,2,1
   2. 1,2,3                                        E.   2,1,2
   3. 1,2,1

Jawaban : B

Penyelesaian :

1. Reaksi redoks yang sudah mengalami penyetaraan ialah ….
   1. I₂ (s) + S₂O₃ (aq) 2I^- (aq) + SO₄^2- (aq)
   2. Al₂O₃ (s) + C (s) Al (s) + CO₂ (g)
   3. AgOH (s) + H⁺ (aq) Ag²⁺(aq) + H₂O (l)
   4. ClO^- (aq) + Cl^- (aq) + H⁺ (aq) H₂O (l) + Cl₂ (g)
   5. MnO²(s) + 4H⁺ (aq) + 2Cl^- (aq) Mn²⁺(aq) + 2H₂O (l) + Cl₂ (g)

Jawaban : E

Penyelesaian :
MnO₂ (s) + 4H⁺ (aq) + 2Cl^- (aq) Mn²⁺ (aq) + 2H₂O (l) + Cl₂ (g)
Setara bila :
1. Jumlah muatan kiri = muatan kanan
2. Jumlah unsur sebelah kiri = jumlah unsur sebelah kanan.

1. Suatu unsur transisi memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut :

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²
Tingkat oksidasi tertinggi dari unsur tersebut adalah ….

1. +7                                            D.   +3
2. +5                                            E.    +2
3. +4

Jawaban : A

Penyelesaian :
Elektron terluar menentukan jumlah bilangan oksidasi.

1. Reaksi berikut yang merupakan redoks adalah ….
   1. AgNO₃ + NaCl AgCl + NaNO₃
   2. Cl₂ + SO₂ + H₂O HCl + H₂SO₄
   3. MgO + H₂O Cu₂ + H₂O
   4. CuO + 2H Cu₂ + H₂O
   5. SO₃ + KOH K₂SO₄ + H₂O

Jawaban : B

Penyelesaian :
Karena dalam reaksi tersebut mengalami reaksi reduksi dan oksidasi.

1. Suatu reaksi redoks :
   aBr₂ (aq) + bOH^- (aq) cBrO₃^- (aq) + dBr^-  (aq) + eH₂O (l)
   Harga a, b, c dan a berturut-turut agar reaksi di atas setara adalah ….
   1. 3, 6, 1, 5, 3                              D.   6, 1, 3, 5, 3
   2. 3, 6, 5, 1, 3                              E.    1, 5, 3, 6, 3
   3. 6, 1, 5, 3, 3

Jawaban : A

Penyelesaian :
3Br₂ (aq) + 6OH^- (aq) 1BrO₃^- (aq) + 5Br^-  (aq) + 3H₂O (l)

1. Pada persamaan oksidasi reduksi berikut (belum setara),
   KMnO₄(aq) + KI(aq) + H₂SO₄ MnSO₄(aq) + I₂ aq) + K₂SO₄(aq) + H₂O(l)

Bilangan oksidasi Mn berubah dari ….

1. +14 menjadi +8                       D.   -1 menjadi +2
2. +7 menjadi +2                         E.    -2 menjadi +2
3. +7 menjadi -4

Jawaban : B

Penyelesaian :
KMnO₄ = B.O K = +1
B.O Mn = x
B.O O = -2
1 + x – 8 = O x = +7
MnSO₄ = Mn B.O = +2

1. Pada reaksi :
   4HCl (aq) + 2S₂O₃^-2 (aq) 2S (s) + 2SO₂ (g) + 2H₂O (l) + 4Cl^- (aq)
   bilangan oksidasi S berubah dari ….
   1. +2 menjadi 0 dan +4               D.   +5 menjadi +2 dan 0
   2. +3 menjadi 0 dan +4               E.    +6 menjadi -2 dan +4
   3. +4 menjadi 0 dan +2

Jawaban : A

Penyelesaian :

1. Bilangan oksidasi klor dalam senyawa natrium hipoklorit, kalium klorit dan kalium klorat berturut-turut adalah ….
   1. +3 +5 +7                                 D.   -1 +3 +5
   2. +1 +5 +7                                 E.    -1 +1 +3
   3. +1 +3 +5

Jawaban : C

Penyelesaian :
Natrium hipoklorit, Kalium klorit, Kalium klorat.

1. Perhatikan persamaan reaksi :

K₂Cr₂O, (s) + 14HCl (aq) 2KCl(aq) + 2CrCl₃ (aq) + 3Cl₂ (g) + 7H₂O(l).
Unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi pada persamaan reaksi tersebut adalah ….

1. Cr dan Cl                                D.   H dan O
2. K dan Cl                                 E.    O dan Cl
3. Cr dan H

Jawaban : A

Penyelesaian :
Cr dan Cl

1. Bilangan oksidasi Br tertinggi terdapat pada senyawa ….
   1. Fe(BrO₂)₃                                           D.   AlBr₃
   2. Ca(BrO)₂                                            E.    PbBr₄
   3. HBrO₄

Jawaban : C

Penyelesaian :
A. BrO₂^- x-4 = -1 x = 3 Bilangan oksidasi Br dalam BrO₂^- = +3
B. BrO^- x – 2 = -1 x = +1 Bilangan oksidasi Br dalam BrO^- = +1
C. BrO₄^- x – 8 = -1 x = +7   Bilangan oksidasi Br dalam BrO₄^- = +7
D. Br^- x = -1 Bilangan oksidasi Br dalam Br^- = -1
E. PbBr₄ ^- x = -1 Bilangan oksidasi Br dalam PbBr₄^- = -1

1. Bilangan oksidasi atom Cl tertinggi di antara senyawa berikut adalah ….
   1. KCl                                         D.   KClO₃
   2. KclO                                       E.    KClO₂
   3. CaO₂

Jawaban : D

Penyelesaian :
Bilangan oksida Cl dalam :
- KCl = -1
- KClO₃= +5
- KClO = +1
- KClO₂= +3
- CaCl₂= -1

1. Perhatikan reaksi redoks :

Setelah reaksi disetarakan, perbandingan, banyak mol ion dengan dalam reaksi tersebut adalah ….

1. 1 : 3                                         D.   3 : 2
2. 3 : 1                                         E.    1 : 6
3. 2 : 3

Jawaban : A

Penyelesaian :
Perbandingan mol dengan adalah 1 : 3

1. Persamaan reaksi berikut :Mempunyai harga a, b, c, d berturut-turut ….
   1. a = 14, b = 6, c = 2 d = 7
   2. a = 6, b = 14, c = 2 d = 7
   3. a = 6, b = 14, c = 1 d = 7
   4. a = 2, b = 2, c = 5 d = 3
   5. a = 3, b = 5, c = 1 d = 2

Jawaban : A

Penyelesaian :

1. Di antara persamaan reaksi berikut, yang merupakan reaksi redoks adalah ….
   1. NaOH (s) + HCl (aq) NaCl (aq) + H₂O (l)
   2. CaSO₄ (aq) + 2 LiOH (aq) Ca(OH)₂ (s) + Li₂SO₄ (aq)
   3. Mg(OH)₂ (s) + 2 HCl (aq) MgCl₂ (aq) + 2 H₂O (1)
   4. BaCl₁₂ (aq) + H₂SO₄ (aq) BaSO₄ (s) + 2 HCl (aq)
   5. MnO₂ (s) + 4 HCl (aq) MnCl₂ (aq) + 2 H₂O (1) + Cl₂ (g)

Jawaban : E

Penyelesaian :
Yang merupakan reaksi redoks :
MnO₂ (s) + 4 HCl (aq) MnCl₂ (aq) + 2 H₂O (1) + Cl₂ (g)

1. Suatu reaksi redoks :

a Br₂ (aq) + b OH^- (aq) c BrO₃^- (aq) + d Br^- (aq) + e H₂O (1)
Harga a, b, c, d, dan e berturut-turut agar reaksi di atas setara adalah ….

1. 3, 6, 1, 5, dan 3                       D.   6, 1, 3, 5, dan 3
2. 3, 6, 5, 1, dan 3                       E.    1, 5, 3, 6, dan 3
3. 6, 1, 5, 3, dan 3

Jawaban : A

Penyelesaian :
a Br₂ (aq) + b OH^- (aq) c BrO₃^- (aq) + d Br^- (aq) + e H₂O (1)
Persamaan setaranya :
3 Br₂ (aq) + 6 OH^- (aq) BrO₃^- (aq) + 5 Br^- (aq) + 3 H₂O (1)
Jadi a = 3, b = 6, c = 1, d = 5 dan e = 3.

1. Diketahui persamaan reaksi redoks :
   Cr₂O₇^2- (aq) + a Fe²⁺ (aq) + H (aq) b Cr³⁺ (aq) + c Fe³⁺ (aq) + H₂O (1)
   Jika persamaan reaksi disetarakan, harga koefisien a, b dan c masing-masing adalah ….
   1. 6, 3 dan 6                                D.   3, 4 dan 3
   2. 6, 2 dan 6                                E.    3, 2 dan 3
   3. 4, 3 dan 5

Jawaban : B

Penyelesaian :
Cr₂O₇^2- (aq) + a Fe²⁺ (aq) + H (aq) b Cr³⁺ (aq) + c Fe³⁺ (aq) + H₂O (1)
Disetarakan menjadi :
2 Cr₂O₇^2- (aq) + 6 Fe²⁺ (aq) + 14 H (aq) 2 Cr³⁺ (aq) + 6 Fe³⁺ (aq) + 7 H₂O (1)
Jadi koefisien a = 6, b = 2, dan c = 6

1. Bilangan oksida Cl dari -1 sampai dengan +7. Ion atau molekul manakah di bawah ini yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi adalah ….
   1. Cl₂ dan HClO₄                                                D.   Cl₂ dan KClO₃
   2. HCl dan HClO₂                              E.    Cl^- dan NaClO₄
   3. ClO₂ dan HClO₃

Jawaban : E

Penyelesaian :
Disproporsionasi atau auto redoks, Clor, Br dan I dapat mengalami auto redoks, artinya sebagian dioksidasi, sebagian lagi direduksi. Cl, Br dan I dapat memiliki Bilangan oksidasi dari -1 sampai dengan +7.

sumber : https://agisnailmi.blogspot.co.id/2014/05/kumpulan-soal-soal-dan-pembahasan.html?showComment=1485137302349#c4830429107388132812

B. Isian

1. Determine the oxidation number of the elements in each of the following compounds:
   
   a. H₂CO₃
   
   b. N₂ 
   
   c. Zn(OH)₄^2- 
   
   d. NO₂^- 
   
   e. LiH 
   
   f. Fe₃O₄ 
   
   
   
2. Identify the species being oxidized and reduced in each of the following reactions: 
   
   a. Cr⁺ + Sn⁴⁺  Cr³⁺ + Sn²⁺ 
   
   b. 3 Hg²⁺ + 2 Fe (s)  3 Hg₂ + 2 Fe³⁺ 
   
   c. 2 As (s) + 3 Cl₂ (g)  2 AsCl₃ 
   
   
   
3. Would you use an oxidizing agent or reducing agent in order for the following reactions to occur? 
   
   a. ClO₃^-  ClO₂ 
   
   b. SO₄^2-  S^2- 
   
   c. Mn²⁺  MnO₂ 
   
   d. Zn  ZnCl₂ 
   
   
   
4. Write balance equations for the following redox reactions: 
   
   a. NaBr + Cl₂  NaCl + Br₂ 
   
   b. Fe₂O₃ + CO  Fe + CO₂ in acidic solution 
   
   c. CO + I₂O₅  CO₂ + I₂ in basic solution 
   
   
   
5. Write balanced equations for the following reactions: 
   
   a. Cr(OH)₃ + Br₂  CrO₄^2- + Br^- in basic solution
   b. O₂ + Sb  H₂O₂ + SbO₂^- in basic solution
   c. HCOOH + MnO₄^-  CO₂ + Mn²⁺ in acidic solution
   d. ClO₂^-  ClO₂ + Cl^- in acidic solution
   
   
   
6. Write the balanced half reactions of the following reactions: 
   
   a. NiO₂ + 2 H₂O + Fe  Ni(OH)₂ + Fe(OH)₂ in basic solution 
   
   b. CO₂ + 2 NH₂OH  CO + N₂ + 3 H₂O in basic solution 
   
   c. 2 H⁺ + H₂O₂ + 2 Fe²⁺  2 Fe³⁺ + 2 H₂O in acidic solution 
   
   d. H⁺ + 2 H₂O + 2 MnO₄^- + 5 SO₂  2 Mn²⁺ + 5 HSO₄^- in acidic solution