SOAL DAN PEMBAHASAN REAKSI REDOKS

1. Nilai bilangan okidasi dari Cr didalam K2CrO4 adalah . . .

a. 4

b. 5

c. 6

d. 7

e. 8

Pembahasan :

Jawaban : C

2. Nilai bilangan okidasi dari S didalam Na2SO3 adalah . . .

a. 4

b. 5

c. 6

d. 7

e. 8

Pembahasan :

Jawaban : A

3. Nilai bilangan oksidasi dari Cl2 didalam Ca(ClO2)2 adalah . . .

a. 16

b. 6

c. 1

d. 4

e. 12

Pembahasan :

Jawaban : B

4. Reaksi Redoks :

Yang berperan sebagai oksidator pada reaksi di atas adalah . . .

a. NaI

b. H2SO4

c. Mn2+

d. I–

e. MnO2

Pembahasan :

Diketahui bahwa oksidator yang mengalami reduksi atau penurunan biloks.

Dimana dilihat bahwa Mn pada MnO2 adalah +4.

Biloks Mn pad MnSO4 adalah +2.

Terjadi penurunan biloks, sehingga MnO2 menjadi oksidator.

Jawaban : E

5. Diketahui reaksi :

Jika reaksi diatas disetarakan makan koefisien a, b, dan c berturut-turut adalah . . .

a. 4, 1, 1

b. 4, 1, 2

c. 4, 1, 3

d. 4, 1, 4

e. 4, 1, 5

Pembahasan :

4Zn + NO3‾ + 10H+ → 4Zn²+ + NH4+

• Samakan H dengan menambahkan H2O

4Zn + NO3‾ + 10H+ → 4Zn²+ + NH4+ + 3H2O

Maka koefisiennya :

aZn + bNO3‾ → cZn²+ + NH4+

4Zn + NO3‾ + 10H+ → 4Zn²+ + NH4+ + 3H2O

Jawaban : D

6. Diantara reaksi-reaksi dibawah ini yang merupakan reaksi redoks adalah . . .

a. AgNO3 (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO3 (Aq)

b. 2KI (aq) + Cl2 (aq) → I2 (s) + 2KCI (aq)

c. NH3 (aq) + H2O (l) → NH4+ (aq) + OH– (aq)

d. NaOH (aq) + CH3COOH (aq) → CH3COONa (aq) + H2O (l)

e. Al2O3 (s) + 2NaOH (aq) → 2NaAlO2 (aq) + H2O (l)

Pembahasan :

Jawaban : B

7. Diketahui reaksi :

Jika reaksi tersebut disetarakan maka nilai koefisien a, b dan c adalah . . .

a. 8, 1, 2

b. 8, 2, 1

c. 16, 1, 8

d. 16, 2, 2

e. 8, 1, 1

Jawaban : C

Pembahasan :

8. Diketahui reaksi :

Jika reaksi tersebut disetarakan maka nilai koefisien a, b dan c adalah . . .

a. 1, 1, 2

b. 1, 2, 1

c. 1, 1, 1

d. 1, 2, 2

e. 2, 1, 1

Jawaban : A

Pembahasan :

• Tulis secara terpisah persamaan setengah reaksinya (Oksidasi dan Reduksi)

Cl2 → Cl‾ (reduksi)

IO3‾ → IO4‾ (oksidasi)

Reduksi : Berkurangnya biloks

Oksidasi : Bertambah biloksnya

• Setarakan unsur yang mengalami perubahan biloks

Cl2 → 2Cl‾

IO3‾ → IO4‾

• Tambahkan H2O
• Jika reaksi berlangsung pada suasana asam tambahkan pada ruas yang kekurangan atom O
• Jika reaksi berlangsung pada suasana basa tambahkan pada ruas yang berlebihan atom O

Cl2 → 2Cl‾

IO3‾→ IO4‾  + H2O

9. Contoh reaksi oksidasi adalah . . .

a. Ag+ (aq) berubah menjadi Ag (s)

b. Cl2 (g) berubah menjadi Cl‾ (aq)

c. I– (aq) berubah menjadi I2 (s)

d. Cr6+ berubah menjadi CrO4¯²

e. H2O (l) berubah menjadi OH‾ (aq)

Pembahasan :

Oksidasi yaitu dimana bertambahnya bilangan oksidasi

Maka unsur di atas yang mengalami oksidasi adalah :

I‾ (aq) berubah menjadi I2 (s)

Dikarenakan I‾ = -1 menjadi I2 = 0

Sedangkan :

• Ag+ = +1 menjadi Ag = 0 reduksi
• Cl2 = 0 menjadi Cl‾¹ = -1 reduksi
• Cr+6 = +6 menjadi CrO4²‾ = 6 tidak terjadi reduksi maupun oksidasi
• H2O = +1 menjadi OH‾ = -1 reduksi

Jawaban : C

10. Reaksi Redoks berikut :

mempunyai nilai koefisien reaksi untuk a, b, c, dan d berturut-turut adalah . . . .

a. 1, 2, 4, 5

b. 1, 2, 2, 4

c. 1, 5, 4, 3

d. 1, 4, 1, 4

e. 1, 1, 1, 1

Pembahasan :

Untuk penyetaraan reaksi dapat menggunakan cara berikut :

Menggunakan metode ion elektron

• Tulis secara terpisah persamaan setengah reaksinya (Oksidasi dan Reduksi)

Cl2→  Cl‾ (reduksi)

SO2 → SO4‾² (oksidasi)

Reduksi : Berkurangnya biloks

Oksidasi : Bertambah biloksnya

• Setarakan unsur yang mengalami perubahan biloks

Cl2→  2Cl‾

SO2 → SO4‾²

Tambahkan H2O

• Jika reaksi berlangsung pada suasana asam tambahkan pada ruas yang kekurangan atom O
• Jika reaksi berlangsung pada suasana basa tambahkan pada ruas yang berlebihan atom O

Karena reaksi berlangsung pada suasana asam maka H2O ditambahkan pada ruas yang kekurangan atom O

Jadi :

Cl2 → 2Cl‾

SO2 +  2H2O → SO4‾²

• Setarakan atom H dengan ion H+ pada suasana asam atau dengan ion OH– pada suasana basa

Maka :

SO2 +  2H2O →  SO4‾² + 4H+

• Setarakan muatan pada kedua ruas dengan menambahkan elektron

Cl2 → 2Cl‾

0          -2

SO2 +  2H2O → SO42- + 4H+

0         0              -2        +4

• Jumlahkan kedua persamaan 1/2 reaksi tersebut dengan menyetarakan lebih dahulu jumlah elektronnya :

Maka koefesien berturut-turutnya untuk reaksi redoks tersebut adalah :

Jawaban : B

11. Reaksi Redoks berikut :

mempunyai harga koefisien reaksi untuk a, b, dan c berturut-turut adalah . . . .

a. 1, 2, 4

b. 2, 7, 6

c. 1, 2, 2

d. 1, 14, 2

e. 1, 14, 6

Pembahasan :

Untuk penyetaraan reaksi dapat menggunakan cara berikut :

Menggunakan metode ion elektron

• Tulis secara terpisah persamaan setengah reaksinya (Oksidasi dan Reduksi)

Cr2O7‾² →  Cr3+ (Reduksi)

Cu+ → Cu²+ (oksidasi)

Reduksi : Berkurangnya biloks

Oksidasi : Bertambah biloksnya

• Setarakan unsur yang mengalami perubahan biloks

Cr2O7‾²  → 2Cr3+

Cu+ → Cu+2

• Tambahkan H2O
• Jika reaksi berlangsung pada suasana asam tambahkan pada ruas yang kekurangan atom O
• Jika reaksi berlangsung pada suasana basa tambahkan pada ruas yang berlebihan atom O

Karena reaksi berlangsung pada suasana asam maka H2O ditambahkan pada ruas yang kekurangan atom O

Jadi :

Cr2O7‾² → 2Cr³+ + 7H2O

• Setarakan atom H dengan ion H+ pada suasana asam atau dengan ion OH‾ pada suasana basa

Maka :

Cr2O7‾² + 14H+ → 2Cr³+ + 7H2O

• Setarakan muatan pada kedua ruas dengan menambahkan elektron

Cr2O7‾² + 14H+ → 2Cr³+ + 7H2O

-2               +14      +6              0

• Jumlahkan kedua persamaan 1/2 reaksi tersebut dengan menyetarakan lebih dahulu jumlah elektronnya :

Maka koefesien berturut-turutnya untuk reaksi redoks tersebut adalah :

Jawaban : B 

12. Reaksi Redoks berikut :

mempunyai harga koefisien reaksi untuk a, b, dan c berturut-turut adalah . . .

a. 2, 5, 8

b. 2, 6, 8

c. 2, 2, 7

d. 2, 6, 7

e. 2, 3, 8

Pembahasan :

Untuk penyetaraan reaksi dapat menggunakan cara berikut :

Menggunakan metode ion elektron

• Tulis secara terpisah persamaan setengah reaksinya (Oksidasi dan Reduksi)

MnO →   MnO4‾ (Reduksi)

PbO2 → Pb+2  (oksidasi)

Reduksi : Berkurangnya biloks

Oksidasi : Bertambah biloksnya

• Setarakan unsur yang mengalami perubahan biloks

MnO →  MnO4‾

PbO2 → Pb+2

• Tambahkan H2O
• Jika reaksi berlangsung pada suasana asam tambahkan pada ruas yang kekurangan atom O
• Jika reaksi berlangsung pada suasana basa tambahkan pada ruas yang berlebihan atom O

Karena reaksi berlangsung pada suasana asam maka H2O ditambahkan pada ruas yang kekurangan atom O

Jadi :

MnO + 3H2O → MnO4–

PbO2 → Pb2+ + 2H2O

• Setarakan atom H dengan ion H+ pada suasana asam atau dengan ion OH– pada suasana basa

• Setarakan muatan pada kedua ruas dengan menambahkan elektron

• Jumlahkan kedua persamaan 1/2 reaksi tersebut dengan menyetarakan lebih dahulu jumlah elektronnya :

Maka koefesien berturut-turutnya untuk reaksi redoks tersebut adalah :

Jawaban : A

13. Diantara reaksi dibawah ini yang bukan merupakan reaksi redoks adalah . . .

Pembahasan :

Reaksi Redoks yaitu dimana reaksi yang mengakibatkan ada unsur yang mengalami kenaikan biloks disebut teroksidasi dan yang terjdi penurunan disebut tereduksi.

Maka jika dilihat dari soal diatas :

• Reaksi redoks (Option A)

• Merupakan Reaksi redoks (Option B)

• Reaksi redoks (Option C)

• Tidak terjadi reaksi redoks (Option D)

• Terjadi Reaksi redoks (Option E)

Jawaban : D

14. Reaksi Redoks berikut :

Mempunyai harga koefisien reaksi untuk a, b, d dan e berturut-turut adalah . . . .

a. 1, 3, 1, 6

b. 1, 3, 2, 6

c. 2, 3, 2, 6

d. 2, 3, 2, 3

e. 6, 2, 3, 1

Pembahasan :

Untuk penyetaraan reaksi dapat menggunakan cara berikut :

• Bagi reaksi menjadi 2 bagian

Pertama :

• Samakan jumlah atom

• Tambahkan H2O

• Setarakan atom H dengan ion H+ pada suasana asam atau dengan ion OH– pada suasana basa

• Setarakan muatan pada kedua ruas dengan menambahkan elektron, kemudan jumlah elektron dijumlahkan

Maka koefesien berturut-turutnya untuk reaksi redoks tersebut adalah :

koefisien a, b, d, e berturut-turut adalah 1, 3, 2, 6

Jawaban : B

(Kumpulan soal persiapan UN 2014 Untuk SMA/MA, tim pemyusun)

15. Persamaan reaksi berikut :

Mempunyai harga a, b, c, d berturut-turut . . .

a. 14, 6, 2, 7

b. 6, 14, 2, 7

c. 6, 14, 1, 7

d. 2, 2, 5, 3

e. 3, 5, 1, 2

Pembahasan :

Jawaban : A

(Kumpulan soal persiapan UN 2014 Untuk SMA/MA, tim pemyusun)

16. Bilangan oksidasi fosfor paling rendah terdapat pada senyawa . . . .

a. PH4Br

b. POBr3

c. PF3

d. PCl5

e. Ca(PO4)2

Jawaban: A

Pembahasan:

17. Bilangan oksidasi N = 2 terdapat pada senyawa . . . .

a. KNO3

b. N2O5

c. NO

d. N2O3

e. N2H4

Jawaban: C

Pembahasan:

(Jalan Pintas Pintar Kimia:Sumarjo.ANDI.2010.hal 150)

18. Unsur yang dapat menunjukkan bilangan oksidasi paling positif dalam senyawa adalah . . . .

a. Oksigen

b. Belerang

c. Nitrogen

d. Klorin

e. Karbon

Jawaban: D

Penyelesaian:

Unsur non logam berlaku:

BO Maks = nomor golongan

BO Min = nomor golongan -8

(Jalan Pintas Pintar Kimia:Sumarjo.ANDI.2010.hal 151)

19. Diantara persamaan reaksi redoks berikut ini yang benar adalah . . . .

 

Jawaban: D

Pembahasan:

(Kimia Berbasis Eksperimen 3.Setot Budi Rahardjo.Platinum.hal 86)

20. Jika KMnO4 bereaksi dengan H2C2O4 dalam suasana asam maka sebagian hasilnya adalah MnSO4 dan CO2. Dalam reaksi ini 1 mol KMnO4 menerima . . . mol elektron.

a. 1

b. 2

c. 3

d. 5

e. 7

Jawaban: D

Penyelesaian:

(Jalan Pintas Pintar Kimia:Sumarjo.ANDI.2010.hal 155)

21. Reaksi berikut:

Harga koefisien a,b,c dan d supaya reaksi diatas setara adalah . . . .

a. 2,2,5, dan 1

b. 6,1,5, dan 3

c. 6,5,1, dan 3

d. 5,6,3, dan 1

e. 4,1,5, dan 2

Jawaban: B

Penyelesaian:

22. Yang termasuk reaksi autoredoks/disproporsionasi adalah . . . .

Jawaban: D

Penyelesaian:

Reaksi autoredoks adalah reaksi redoks dimana reduktor dan oksidasinya sama, yaitu:

Cl mengalami reduksi dan oksidasi, sehingga bertindak sebagai reduktor maupun oksidator.

23. Banyaknya Fe+² yang dapat dioksidasi oleh 1 mol Cr2O7²‾ menjadi Fe+³ adalah . . . .

a. 2 mol

b. 4 mol

c. 5 mol

d. 6 mol

e. 7 mol

Jawaban: D

Penyelesaian:

(Kimia Berbasis Eksperimen 3.Setot Budi Rahardjo.Platinum.hal 86)

24. Reaksi redoks yang sudah mengalami penyetaraan ialah ….

Jawaban: E

Penyelesaian:

Setara bila :

• Jumlah muatan kiri = muatan kanan
• Jumlah unsur sebelah kiri = jumlah unsur sebelah kanan.

25. Diantara reaksi-reaksi dibawah ini yang bukan merupakan reaksi redoks adalah . . . .

Jawaban: C

Pembahasan:

(tidak berubah)

Ciri dari reaksi redoks adalah ada perubahan bilangan oksidasi.

26. Pada reaksi redoks:

Harga koefisien a, b, c dan d berturut-turut adalah . . . .

a. 2, 1, 2, dan 2

b. 2, 1, 2, dan 4

c. 3, 2, 3, dan 4

d. 4, 1, 2, dan 3

e. 4, 1, 2, dan 4

Pembahasan:

Terlihat pada Cu terjadi perubahan biloks sebesar 2, dan pada N sebesar 3.

Samakan banyaknya perubahan itu, kalikan masing-masing dengan bilangan pengali tertentu. Misal 3 akan kita kali 2, sementara 2 akan kita kali 3, jadi perubahannya sama yaitu 6.

Tempatkan bilangan pengali tadi di depan Cu dan N

Sehingga seperti ini

Berikutnya setarakan jumlah muatan kiri dan kanan. Di kanan muatannya 3 x (+2) = +6. Agar sama Tambahkan 8 di depan H+ sebelah kiri, sehingga muatan kiri = (−2) + 8 = +6 juga.

Terakhir samakan jumlah O. 

Dengan menambah 4 di depan H2O jumlah O

kiri  2 x 3 = 6, dan O di kanan (2 + 4) = 6 juga.

Terlihat:

a = 3, b = 2, c = 3 dan d = 4.

Jawaban: C

(Kimia 3: Parning, Horale & Tiopan.Yudhistira.hal 77)

27. Jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi berikut:

adalah . . . .

a. 15

b. 14

c. 13

d. 12

e. 11

Jawaban: A

Pembahasan:

Elektron yang terlibat adalah 15

28. Nilai bilangan oksidasi P dalam ion PO4³‾ adalah . . . .

a. +2

b. +3

c. +4

d. +5

e. +6

Jawaban: D

Pembahasan:

Ion PO4³‾ mempunyai bilangan oksidasi -3

-3 = (bilangan oksidasi P) + (4 × bilangan oksidasi O)

-3 = P + [4 × (-2)] → P = +5

Jadi, bilangan oksidasi P adalah +5

(Kimia 3: Parning, Horale & Tiopan.Yudhistira.hal 34)

29. Pada reaksi redoks

yang berperan sebagai oksidator adalah . . . .

a. NaI

b. H2SO4

c. Mn2+

d. I−

e. MnO2                                                                                                           

Jawaban: E

Pembahasan:

Oksidator adalah yang mengalami reduksi atau penurunan biloks.
Dilihat biloks Mn pada MnO2 adalah +4, biloks Mn pada MnSO4 adalah + 2. Terjadi penurunan biloks, sehingga MnO2 menjadi oksidator.

(Kimia 3: Parning, Horale & Tiopan.Yudhistira.hal 36)

30. Bilangan oksidasi Br tertinggi terdapat pada senyawa . . . .

a. Fe(BrO2)3

b. Ca(BrO)2

c. HBrO4

d. AlBr3

e. PbBr4

Jawaban : C

Penyelesaian:

(Jalan Pintas Pintar Kimia:Sumarjo.ANDI.2010.hal 150)

31. Perhatikan reaksi dibawah ini:

Penyelesaian:

Jawaban : A

(KIMIA untuk SMA kelas XII, Michael Purba, Erlangga, 2013, Hlm.45)

32. Pada reaksi redoks:

Setelah disetarakan, perbandingan koefisien reaksi Cr2O72-  :  Fe2+ adalah…..

a. 1 : 3          

b. 1 : 4          

c. 1 : 6

d. 2 : 3

e. 2 : 5

Penyelesaian:

Reaksi:

Cr2O72- (aq) + Fe2+ (aq) + H+ (aq) → H+ (aq) + Cr3+ (aq) + H2O (l) + Fe3+ (aq)

Disetarakan dengan cara setengah reaksi.

Jawaban: C

33. Pada persamaan reaksi redoks:

a dan b berturut-turut adalah…..

a. 2 dan 3       

b. 2 dan 4        

c. 2 dan 5

d. 3 dan 5

e. 4 dan 4

Penyelesaian:

Jawaban : C

34. Gas klor dapat dibuat melalui reaksi redoks berikut:

Setelah disetarakan, nilai koefisien reaksi a, b, c dan d secara berurutan adalah…

a. 1, 2, 2, 7      

b. 1, 2, 3, 7      

c. 1, 2, 1, 7

d.  2, 1, 2, 7

e.  2, 2, 3, 7

Penyelesaian:

Jawaban : B

35. Diketahui persamaan reaksi redoks berikut:

Jika disetarakan, maka harga b, c dan d dari reaksi tersebut berturut-turut adalah…

a. 8, 2, dan 4       

b. 8, 2, dan 3       

c. 3, 8, dan 3

d. 3, 8, dan 2

e.  3, 2, dan 3

Penyelesaian:

• Cari perubahan biloks unsur Cr dan As

• Samakan perubahan biloks dengan menggunakan angka perkalian sebagai koefisien

• Samakan muatan dikiri dan kanan dengan penambahan H+ dan samakan jumlah O dengan penambahan H2O

• Sehingga perlu penambahan 8 H+ dikiri dan 4 H2O dikanan

Jadi b = 8, c = 2, d = 4

Jawaban : A

36. Persamaan reaksi redoks:

Harga koefisien a, b, c dan d adalah….

a. 3, 6,5 dan 3       

b. 3, 5, 6 dan 3      

c. 3, 6, 5 dan 2

d. 3, 6, 5 dan 1

e. 3, 5, 6 dan 2

Penyelesaian:

Jawaban : A

37. Perhatikan proses pembuatan iodine berikut:

Koefisien reaksi yang tepat untuk a, b dan c adalah….

a. 1, 1, dan 3      

b. 1, 1, dan 5      

c. 1, 3, dan 2

d. 2, 5, dan 3

e. 2, 5, dan 2

Penyelesaian:

Jawaban : D

38. Proses pembuatan gas amoniak (NH3) dengan persamaan reaksi:

Zat yang bertindak sebagai oksidator adalah…

a. Al            

b. NaNO3    

c. NaOH

d. NaAlO2

e. NH3

Penyelesaian :

Oksidator merupakan zat yang mengalami reduksi, maka dalam reaksi diatas zat yang bertindak sebagai oksidator adalah NaNO3.

NO3‾ → NH3 (mengalami reduksi)

Jawaban: B

39. Pada reaksi berikut :

Zat yang mengalami reaksi disproporsionasi (autoredoks) berikut perubahan bilangan oksidasinya adalah…

a. Bromine dari -1 menjadi -2 dan 0

b. Bromine dari 0 menjadi -1 dan +1

c. Bromine dari 0 menjadi -2 dan +1

d. Natrium dari +1 menjadi -1 dan 0

e. Oksigen dari -2 menjadi -3 dan -1

Penyelesaian:

Autoredoks atau disproporsionasi adalah reaksi dimana melibatkan suatu zat yang mengalami reaksi oksidasi sekaligus reduksi.

Dari reaksi :

Yang mengalami reaksi disproporsionasi adalah bromine dari biloks 0 menjadi -1 dan +1

Jawaban: B

40. Diketahui beberapa persamaan reaksi berikut:

Reaksi oksidasi terdapat pada nomor….

a. 1 dan 2      

b. 1 dan 4      

c. 2 dan 3

d. 2 dan 4

e. 3 dan 4

Penyelesaian :

Reaksi reduksi:

• Reaksi yang melepas oksigen
• Yang mengikat elektron
• Reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi
• Bertindak sebagai oksidator

Reaksi oksidasi:

• Reaksi yang mengikat oksigen
• Yang melepaskan electron
• Reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi
• Bertindak sebagai reduktor

Jadi, reaksi oksidasi terdapat pada nomor 1 ditandai dengan adanya pengikatan oksigen dan 4 ditandai dengan adanya kenaikan biloks dari +5 menjadi +7.

Jawaban :  B

41. Perhatikan persamaan reaksi redoks yang terjadi pada proses pembuatan gas klorin dalam industry berikut:

Harga koefisien a, b dan c berturut-turut adalah…

a. 1, 1, dan 2    

b. 1, 2, dan 1    

c. 2, 1, dan 1

d. 2, 1, dan 2

e. 2, 2, dan 1

Penyelesaian:

Harga koefisien a, b dan c adalah 2, 1, dan 1

Jawaban : C

42. Yang bukan merupakan reaksi redoks adalah…

Penyelesaian:

Ada unsur bebas pasti : reaksi redoks

• Reaksi (a) ada unsure bebas N2
• Reaksi (b) tidak ada unsure bebas
• Reaksi (c) ada unsure bebas Cl2
• Reaksi (d) ada unsure bebas Cu
• Reaksi (e) tidak ada unsure bebas

Anda cukup cek jawaban B dan E, missal anda lihat pada pilihan E.

Biloks Cr berubah  +6 menjadi +3

Jawaban : B

43. Reaksi MnO4‾ menjadi Mn2+ bila kuantitas KMnO4 semula adalah 0,1 mol maka elektron yang ditangkap oleh KMnO4 untuk menjadi ion Mn2+ sebanyak…

a. 5,0 mol          

b. 2,5 mol          

c. 1,0 mol

d. 0,5 mol

e. 0,7 mol

Penyelesaian:

Jawaban : D

44. Banyaknya Fe2+ yang dapat dioksidasi oleh satu mol Cr2O7²‾ menghasilkan Fe2+ dan Cr3+ adalah….

a. 1 mol        

b. 2 mol       

c. 3 mol          

d. 4 mol

e. 6 mol

Penyelesaian :

Jawaban : E

45. Diantara reaksi-reaksi dibawah ini termasuk redoks adalah…

a. 1, 2, dan 3 benar

b. 1, 2 dan 4 benar

c. 1, 3 dan 4 benar

d. 1 dan 3

e. 1 dan 4

Penyelesaian :

Ada unsure bebas pasti : reaksi redoks

• Reaksi (1) ada unsur bebas I2
• Reaksi (2) ada unsur bebas H2 , Cl2
• Reaksi (3) ada unsur bebas C , Cu
• Reaksi (4) tidak ada unsur bebas

Jawaban : A